Comment Écrire des Électrons Configurations pour des Atomes d'un Élément

Comment Ecrire des Electrons Configurations pour des Atomes d'un Element

Un atome de configuration electronique est une representation numerique de son electron orbitales. Aux orbites electroniques sont de formes differentes regions autour d'un noyau d'atome ou les electrons sont mathematiquement susceptibles d'etre situe. Un electron de configuration peuvent rapidement et simplement dire a un lecteur de combien d'electrons orbitales d'un atome est ainsi que le nombre d'electrons de remplissage de chacun de ses orbitales. Une fois que vous comprenez les principes de base derriere configuration electronique, vous serez en mesure d'ecrire vos propres configurations et de s'attaquer a ceux de la chimie des tests avec confiance.

Mesures

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Methode 1
Attribution d'Electrons a l'Aide d'un Tableau Periodique

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@@Trouver votre atome de numero atomique. Chaque atome a un nombre precis d'electrons associes. Recherchez votre atome de symbole chimique du tableau periodique. Le numero atomique est un nombre entier positif a partir de 1 (pour l'hydrogene) et augmente de 1 pour chaque atome. L'atome de numero atomique est le nombre de protons de l'atome - ainsi, c'est aussi le nombre d'electrons dans un atome avec zero frais.

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@@de Determiner la charge de l'atome. Sans inculpation atomes aura exactement le nombre d'electrons qui est representee sur le tableau periodique. Cependant, les atomes charges aura une augmentation ou une diminution du nombre d'electrons en fonction de l'importance de leur charge. Si vous travaillez avec un atome charge, d'ajouter ou de soustraire des electrons en consequence: ajouter un electron pour chaque charge negative et soustraire un pour chaque charge positive.

• Par exemple, un atome de sodium avec un 1 charge aurait un electron de s'eloigner de ses base du numero atomique de 11. Ainsi, l'atome de sodium aurait 10 electrons au total.

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@@Memoriser la liste de base des orbitales. Comme un atome gains electrons, ils remplissent differentes orbitales ensembles selon un ordre specifique. Chaque ensemble d'orbitales, lorsqu'il est complet, contient un nombre pair d'electrons. Les orbitales ensembles sont:

• La s orbital jeu (n'importe quel nombre dans la configuration electronique suivi d'un 's') contient une seule orbitale, et par le Principe d'Exclusion de Pauli, une seule orbitale peut contenir un maximum de 2 electrons, de sorte que chaque s orbitale peut contenir 2 electrons.
• L'orbitale p set contient 3 orbitales, et donc peut contenir un total de 6 electrons.
• Le d orbital set contient 5 orbitales, de sorte qu'il peut contenir 10 electrons.
• La f orbital set contient 7 orbitales, de sorte qu'il peut contenir 14 electrons.
  Rappelez-vous l'ordre des lettres avec ce mnemonique:[1]Sobre, les Physiciens Ne Trouvez pas les Girafes se Cachant Dans les Cuisines.Pour des atomes avec encore plus d'electrons, les orbitales continuer par ordre alphabetique passe K, de sauter des lettres deja utilise.

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@@Comprendre la configuration electronique de la notation. Electron configurations sont rediges de maniere a afficher clairement le nombre d'electrons dans l'atome ainsi que le nombre d'electrons dans chaque orbitale. Chaque orbitale est ecrit dans l'ordre, avec le nombre d'electrons dans chaque orbitale ecrit en exposant a droite de l'orbitale nom. La finale de la configuration electronique est une chaîne unique de l'orbite des noms et des exposants.

• Par exemple, voici une simple configuration electronique: 1s2 2s2 2p6. Cette configuration montre qu'il y a deux electrons dans l'orbitale 1s ensemble, deux electrons dans l'orbitale 2s ensemble, et six electrons dans l'orbitale 2p ensemble. 2 2 6 = 10 electrons total. Cette configuration electronique est un non charge neon atome (neons de numero atomique est de 10.)

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@@Memoriser l'ordre des orbitales. Notez que les orbitales series sont numerotees par des electrons shell, mais commande en termes d'energie. Par exemple, une fois rempli, un 4s2 est plus faible energie (ou du moins potentiellement volatils) que partiellement remplis ou rempli 3d10, de sorte que le 4s coque est indique en premier. Une fois que vous savez l'ordre du reservoir, il vous suffit de remplir leur fonction du nombre d'electrons dans l'atome. L'ordre de remplissage des orbitales est comme suit: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7p, 5f, 6d, 7p, 8s.

• Une configuration electronique d'un atome a chaque orbitale completement rempli serait ecrit: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d107p6
• Notez que la liste ci-dessus, si toutes les coquilles ont ete remplis, ce serait la configuration electronique pour Uuo (Ununoctium), 118, le plus grand numero de l'atome dans le tableau periodique - donc cette configuration electronique contient tous connus a l'heure actuelle de la couche electronique pour une charge neutre atome.

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@@Remplir le reservoir en fonction du nombre d'electrons dans votre atome. Par exemple, si nous voulons ecrire un electron de configuration pour un non charge atome de calcium, nous allons commencer par trouver son numero atomique sur le tableau periodique. Son numero atomique est de 20, de sorte que nous allons ecrire une configuration pour un atome a 20 electrons selon l'ordre ci-dessus.

• Remplir reservoir selon l'ordre ci-dessus jusqu'a ce que vous atteindre vingt total d'electrons. L'orbitale 1s obtient deux electrons, le 2s obtient deux, la 2p obtient six, le 3s obtient deux, le 3p obtient 6, et le 4s obtient 2 (2 2 6 2 6 2 = 20.) Ainsi, la configuration electronique de calcium est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
• Note: le niveau d'Energie des modifications que vous allez vers le haut. Par exemple, lorsque vous etes sur le point d'aller jusqu'a la 4eme niveau d'energie, il devient 4s d'abord, puis en 3d. Apres le quatrieme niveau d'energie, vous vous deplacez sur le 5e, ou il suit l'ordre une fois de plus. Cela se produit uniquement apres la 3eme niveau d'energie.

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@@Utiliser le tableau periodique comme un raccourci visuel. Vous avez peut-etre deja remarque que la forme de la table periodique correspond a l'ordre de l'orbite de jeux dans des electrons configurations. Par exemple, les atomes dans la deuxieme colonne en partant de la gauche, de toujours se terminer par 's2', des atomes a l'extreme droite de la maigre partie mediane toujours la terminaison 'd10', etc. Utiliser le tableau periodique comme un guide visuel pour ecrire des configurations de l'ordre dans lequel vous ajoutez les electrons des orbitales correspond a votre position dans le tableau. Voir ci-dessous:

• plus Precisement, les deux colonnes de gauche representent des atomes dont les electrons configurations de fin dans les orbitales s, le bloc de droite de la table represente les atomes dont les configurations fin dans les orbitales p, la partie mediane, les atomes de cette fin d orbital, et la partie inferieure, les atomes qui se terminent en f orbitales.
• Par exemple, lors de l'ecriture d'une configuration electronique du Chlore, pense que: 'Cet atome est dans la troisieme rangee (ou 'periode') du tableau periodique. C'est aussi dans la cinquieme colonne du tableau periodique de l'orbitale p du bloc. Ainsi, sa configuration electronique ...3p5
• Attention - le d et f orbital regions du tableau correspondent a des niveaux d'energie qui sont differentes de celles de la periode ou ils sont situes. Par exemple, la premiere ligne de la d orbital bloc correspond a la 3d orbital meme si c'est en periode 4, tandis que la premiere ligne de la f orbitale correspond a l'orbitale 4f meme si c'est en periode de 6.

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@@Apprendre la stenographie pour la redaction long de l'electron configurations. Les atomes le long du bord droit du tableau periodique sont appeles gaz rares. Ces elements sont tres stables chimiquement. Pour raccourcir le processus de l'ecriture d'un long configuration electronique, il suffit d'ecrire le symbole chimique de la plus proche chimique de gaz avec moins d'electrons que votre atome entre parentheses, puis continuer avec la configuration electronique pour la suite de l'orbitale ensembles. Voir ci-dessous:

• Pour comprendre ce concept, il est utile d'ecrire un exemple de configuration. Nous allons ecrire une configuration pour le Zinc (numero atomique 30) a l'aide de gaz noble de stenographie. Le Zinc complet de la configuration electronique est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Toutefois, notez que 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 est la configuration pour l'Argon, un gaz noble. Il suffit de remplacer cette partie de Zinc de l'electron de notation avec de l'Argon du symbole chimique entre crochets ([Ar].)
• Donc, le Zinc configuration electronique ecrit en abreviation est [Ar]4s2 3d10.

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Methode 2
a l'Aide d'un ADOMAH Tableau Periodique

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@@Comprendre les ADOMAH Tableau Periodique. Cette methode d'ecriture des electrons configurations ne necessite pas de memorisation. Cependant, il necessite un rearranges tableau periodique, parce que dans le traditionnel tableau periodique, debut de la quatrieme ligne, la periode de numeros ne correspondent pas aux electrons. Trouver un ADOMAH Tableau Periodique, un type special de periodique tableau conçu par les scientifiques Valery Tsimmerman. Il est facilement trouvable via une rapide recherche en ligne.[2]

• Dans la ADOMAH Tableau Periodique, les lignes horizontales representent des groupes d'elements, tels que les halogenes, gaz inertes, metaux alcalins, alcalino-terreux, etc. Colonnes verticales correspondent aux electrons et de soi-disant “cascades” (lignes diagonales reliant s,p,d et f blocs) correspondent a des periodes.
• l'Helium est deplace a cote de l'Hydrogene, puisque les deux d'entre eux sont caracterises par l'orbitale 1s. Les blocs de periodes (s,p,d et f) sont affiches sur le cote droit et shell sont indiquees a la base. Les elements sont presentes dans des boîtes rectangulaires qui sont numerotes de 1 a 120. Ces chiffres sont normaux numeros atomiques qui representent le nombre total d'electrons dans un atome neutre.

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@@Trouver votre atome dans la ADOMAH table. Pour ecrire configuration electronique d'un element, de localiser son symbole dans ADOMAH Tableau Periodique et de la croix de tous les elements qui ont plus de numeros atomiques. Par exemple, si vous avez besoin d'ecrire configuration electronique de l'Erbium (68), une croix sur les elements de 69 a 120.

• Avis de numeros de 1 a 8 a la base de la table. Ces electrons shell nombres, ou les numeros de colonne. Ignorer les colonnes qui contiennent seulement traverse les elements. Pour l'Erbium colonnes restantes sont 1,2,3,4,5 et 6.

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@@Comte orbital ensembles jusqu'a votre atome. En regardant le bloc de symboles qui s'affichent sur le cote droit de la table (s, p, d et f) et a la colonne des numeros indiques a la base, et en ignorant les lignes diagonales entre les blocs, de rupture de colonnes dans la colonne de blocs et de les enumerer dans l'ordre, de bas en haut. De nouveau, ignorer la colonne de blocs ou tous les elements se sont croises. Ecrire en bas de la colonne de blocs commençant par le numero de la colonne, suivi par le bloc de symbole, comme ceci: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (dans le cas de l'Erbium).

• Note: La configuration electronique de l'Er est ecrit dans l'ordre croissant de shell numeros. Il pourrait egalement etre ecrits dans l'ordre de l'orbite de remplissage. Il suffit de suivre les cascades de haut en bas au lieu de colonnes lorsque vous ecrivez en bas de la colonne de blocs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12.

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@@Comte d'electrons pour chaque orbitale ensemble. Compte des elements qui n'ont pas ete franchi dans chaque bloc-colonne, l'attribution d'un electron par element, et d'ecrire leur quantite a cote du bloc de symboles de chaque bloc-colonne, comme ceci: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2. Dans notre exemple, c'est la configuration electronique de l'Erbium.

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@@Sais irreguliere electron configurations. Il y a dix-huit exceptions communes de l'electron configurations pour des atomes dans l'etat de plus basse energie, aussi appele le sol de l'etat. Ils s'ecarter de la regle generale que par dernier de deux a trois electrons positions. Dans ces cas, la configuration electronique maintient les electrons dans un etat d'energie moindre que dans une configuration standard de l'atome. L'irregularite des atomes sont:

• Cr (..., 3d5, 4s1) Cu (..., 3d10, 4s1) Nb (..., 4d4, 5s1) Mo (..., 4d5, 5s1) Ru (..., 4d7, 5s1) Rh (..., 4d8, 5s1) Pd (..., 4d10, 5s0) Ag (..., 4d10, 5s1) La (..., 5do1, 6s2) Ce (..., 4f1, 5do1, 6s2) Gd (..., 4f7, 5do1, 6s2) Au (..., 5d10, 6s1) Ac (..., 6d1, 7s2) Th (..., 6d2, 7s2) Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2) U (..., 5f3, 6d1, 7s2) Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) et Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).