Certains composés ioniques sont très solubles dans l'eau, tandis que d'autres ne le sont pas. Ajouter le sel à une solution de nitrate d'argent et une solide précipité de chlorure d'argent sera de la forme & parce que le chlorure d'argent, à la différence de nitrate d'argent ou de chlorure de sodium, est peu soluble dans l'eau. En utilisant le produit de solubilité ou de Ksp pour un sel, on peut prédire combien précipité se forme à la suite d'une simple réaction chimique en solution. Les produits de solubilité de différents sels sont déterminés expérimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources à la fin de cet article.
Certains composés ioniques sont très solubles dans l'eau, tandis que d'autres ne le sont pas. Ajouter le sel à une solution de nitrate d'argent et une solide précipité de chlorure d'argent sera de la forme & parce que le chlorure d'argent, à la différence de nitrate d'argent ou de chlorure de sodium, est peu soluble dans l'eau. En utilisant le produit de solubilité ou de Ksp pour un sel, on peut prédire combien précipité se forme à la suite d'une simple réaction chimique en solution. Les produits de solubilité de différents sels sont déterminés expérimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources à la fin de cet article.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Écrire l'équation de la réaction et ionique nette de l'équation de la réaction que vous souhaitez utiliser. Utilisez votre solubilité des règles de prédire quels sont les composés qui, le cas échéant, se précipiter (utilisation de la solubilité des règles de lien dans les Ressources ci-dessous). L'équation ionique nette exclut le spectateur ions & ions qui ne jouent pas un rôle direct dans la réaction & donc il ne comprendra que les ions qui forment le précipité. Si vous ajoutez sel dans une solution de nitrate d'argent, par exemple, l'ensemble de l'équation serait Na (aq) Cl-(aq) Ag (aq) NO3-(aq)) < = > Na (aq) NO3(aq) AgCl(s), tandis que l'équation ionique nette serait Ag (aq) Cl-(aq)) < = > AgCl(s), depuis le sodium et le nitrate sont spectateur ions.
- Calculer la concentration des ions dans la solution de chacun des réactifs dans les ionique nette réaction. La concentration est égal au nombre de moles d'un ioniques spécifiques divisé par le volume total de la solution. Si nous devions ajouter 1 mole de NaCl à 1 litre d'eau, par exemple, la concentration de NaCl à 1 mole par litre. La concentration de sodium ou de chlorure d'ions dans la solution serait aussi 1 mole par litre, puisque NaCl va se dissocient dans l'eau.
- mettre en place le produit de solubilité de l'équation de l'équation ionique nette. Lorsqu'un ionique composé se dissout, il se dissocie en ions dans la solution. Le produit de la concentration de ces ions est égale à la constante du produit de solubilité ou de Ksp (encore une fois, Ksp valeurs pour de nombreux sels sont disponibles dans le tableau dans la section Ressources ci-dessous). Notez également que si l'un d'ions dans l'équation a un coefficient supérieur à 1, la concentration de cet ion ont un exposant égal à son coefficient de l'équation. Si nous étions à la recherche de fluorure de calcium dissout dans l'eau, par exemple, le produit de solubilité de l'équation serait Ksp = [Ca 2][F][F-] la concentration de l'ion fluorure est au carré dans cette équation, car chaque unité de formule de fluorure de calcium communiqués de deux ions de fluorure quand il se dissout.
- Résoudre le produit de solubilité de l'équation pour trouver la solubilité molaire ou de la concentration de chaque ion lorsque la réaction est à l'équilibre. Un moyen facile de le faire est de supposer que le sel est sous forme solide au départ et à traiter la variation du nombre de moles de solide que x, alors l'utilisation de ces hypothèses pour trouver x pour chaque ion libérée lorsque le solide se dissout et la fiche de x dans l'équation. Lorsque le fluorure de calcium dissout dans l'eau, par exemple, chaque mole de fluorure de calcium qui se dissout produit 1 mole d'ions de calcium et 2 moles d'ions de fluorure, de sorte que le produit de solubilité équation devient Ksp = [x][2x] pour les 2. Puisque nous savons Ksp, nous pouvons l'utiliser pour trouver x et donc la solubilité molaire.
- Utilisez la différence entre la solubilité molaire du sel et de la concentration initiale du réactif ions pour déterminer la quantité de précipité se forme. Le sel va continuer à se précipiter jusqu'à ce que le produit de la concentration de l'ion est égale à Ksp. Si l'on avait deux moles de chacun de l'argent et des ions chlorure dans un litre d'eau pour commencer avec, par exemple, mais la solubilité molaire de chlorure d'argent est seulement 1,3 x 10 -5 moles par litre, la quantité de précipité serait de 2 moles moins de 1,3 x 10 -5 grains de beauté.
Conseils & Avertissements
- Les calculs ci-dessus sont simplifiés dans qu'ils ne prennent pas en compte un certain nombre de facteurs qui seront importants dans de nombreux problèmes de la vie. Par exemple, si il y avait inégalité de concentrations de l'argent et des ions chlorure dans la solution, vous devez calculer la quantité de précipité formé en utilisant le produit de solubilité de l'équation. Depuis Ksp est égale au produit de la concentration, vous pouvez utiliser la concentration d'un ion à déterminer le montant maximal de l'autre, ce qui pourrait rester en solution.
Comment Calculer la Quantite de Precipite Forme
Certains composes ioniques sont tres solubles dans l'eau, tandis que d'autres ne le sont pas. Ajouter le sel a une solution de nitrate d'argent et une solide precipite de chlorure d'argent sera de la forme & parce que le chlorure d'argent, a la difference de nitrate d'argent ou de chlorure de sodium, est peu soluble dans l'eau. En utilisant le produit de solubilite ou de Ksp pour un sel, on peut predire combien precipite se forme a la suite d'une simple reaction chimique en solution. Les produits de solubilite de differents sels sont determines experimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources a la fin de cet article.
Certains composes ioniques sont tres solubles dans l'eau, tandis que d'autres ne le sont pas. Ajouter le sel a une solution de nitrate d'argent et une solide precipite de chlorure d'argent sera de la forme & parce que le chlorure d'argent, a la difference de nitrate d'argent ou de chlorure de sodium, est peu soluble dans l'eau. En utilisant le produit de solubilite ou de Ksp pour un sel, on peut predire combien precipite se forme a la suite d'une simple reaction chimique en solution. Les produits de solubilite de differents sels sont determines experimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources a la fin de cet article.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- Ecrire l'equation de la reaction et ionique nette de l'equation de la reaction que vous souhaitez utiliser. Utilisez votre solubilite des regles de predire quels sont les composes qui, le cas echeant, se precipiter (utilisation de la solubilite des regles de lien dans les Ressources ci-dessous). L'equation ionique nette exclut le spectateur ions & ions qui ne jouent pas un role direct dans la reaction & donc il ne comprendra que les ions qui forment le precipite. Si vous ajoutez sel dans une solution de nitrate d'argent, par exemple, l'ensemble de l'equation serait Na (aq) Cl-(aq) Ag (aq) NO3-(aq)) < = > Na (aq) NO3(aq) AgCl(s), tandis que l'equation ionique nette serait Ag (aq) Cl-(aq)) < = > AgCl(s), depuis le sodium et le nitrate sont spectateur ions.
- Calculer la concentration des ions dans la solution de chacun des reactifs dans les ionique nette reaction. La concentration est egal au nombre de moles d'un ioniques specifiques divise par le volume total de la solution. Si nous devions ajouter 1 mole de NaCl a 1 litre d'eau, par exemple, la concentration de NaCl a 1 mole par litre. La concentration de sodium ou de chlorure d'ions dans la solution serait aussi 1 mole par litre, puisque NaCl va se dissocient dans l'eau.
- mettre en place le produit de solubilite de l'equation de l'equation ionique nette. Lorsqu'un ionique compose se dissout, il se dissocie en ions dans la solution. Le produit de la concentration de ces ions est egale a la constante du produit de solubilite ou de Ksp (encore une fois, Ksp valeurs pour de nombreux sels sont disponibles dans le tableau dans la section Ressources ci-dessous). Notez egalement que si l'un d'ions dans l'equation a un coefficient superieur a 1, la concentration de cet ion ont un exposant egal a son coefficient de l'equation. Si nous etions a la recherche de fluorure de calcium dissout dans l'eau, par exemple, le produit de solubilite de l'equation serait Ksp = [Ca 2][F][F-] la concentration de l'ion fluorure est au carre dans cette equation, car chaque unite de formule de fluorure de calcium communiques de deux ions de fluorure quand il se dissout.
- Resoudre le produit de solubilite de l'equation pour trouver la solubilite molaire ou de la concentration de chaque ion lorsque la reaction est a l'equilibre. Un moyen facile de le faire est de supposer que le sel est sous forme solide au depart et a traiter la variation du nombre de moles de solide que x, alors l'utilisation de ces hypotheses pour trouver x pour chaque ion liberee lorsque le solide se dissout et la fiche de x dans l'equation. Lorsque le fluorure de calcium dissout dans l'eau, par exemple, chaque mole de fluorure de calcium qui se dissout produit 1 mole d'ions de calcium et 2 moles d'ions de fluorure, de sorte que le produit de solubilite equation devient Ksp = [x][2x] pour les 2. Puisque nous savons Ksp, nous pouvons l'utiliser pour trouver x et donc la solubilite molaire.
- Utilisez la difference entre la solubilite molaire du sel et de la concentration initiale du reactif ions pour determiner la quantite de precipite se forme. Le sel va continuer a se precipiter jusqu'a ce que le produit de la concentration de l'ion est egale a Ksp. Si l'on avait deux moles de chacun de l'argent et des ions chlorure dans un litre d'eau pour commencer avec, par exemple, mais la solubilite molaire de chlorure d'argent est seulement 1,3 x 10 -5 moles par litre, la quantite de precipite serait de 2 moles moins de 1,3 x 10 -5 grains de beaute.
Conseils & Avertissements
- Les calculs ci-dessus sont simplifies dans qu'ils ne prennent pas en compte un certain nombre de facteurs qui seront importants dans de nombreux problemes de la vie. Par exemple, si il y avait inegalite de concentrations de l'argent et des ions chlorure dans la solution, vous devez calculer la quantite de precipite forme en utilisant le produit de solubilite de l'equation. Depuis Ksp est egale au produit de la concentration, vous pouvez utiliser la concentration d'un ion a determiner le montant maximal de l'autre, ce qui pourrait rester en solution.
Comment Calculer la Quantité de Précipité Formé
By commentfaire
Certains composés ioniques sont très solubles dans l'eau, tandis que d'autres ne le sont pas. Ajouter le sel à une solution de nitrate d'argent et une solide précipité de chlorure d'argent sera de la forme & parce que le chlorure d'argent, à la différence de nitrate d'argent ou de chlorure de sodium, est peu soluble dans l'eau. En utilisant le produit de solubilité ou de Ksp pour un sel, on peut prédire combien précipité se forme à la suite d'une simple réaction chimique en solution. Les produits de solubilité de différents sels sont déterminés expérimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources à la fin de cet article.
