La pression partielle d'un gaz dans un mélange de plusieurs est la fraction de la pression totale que le gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement prit d'autres gaz et à gauche de la première, la pression partielle est la pression qu'il exerce. Dalton du droit de la pression partielle d'états que la pression exercée par un mélange de plusieurs gaz est égale à la somme des pressions exercées par chaque gaz seul occupant le même volume que le mélange. Par exemple, le gaz de l'azote représente 78% de l'air. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carré (PSI), alors que la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
La pression partielle d'un gaz dans un mélange de plusieurs est la fraction de la pression totale que le gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement prit d'autres gaz et à gauche de la première, la pression partielle est la pression qu'il exerce. Dalton du droit de la pression partielle d'états que la pression exercée par un mélange de plusieurs gaz est égale à la somme des pressions exercées par chaque gaz seul occupant le même volume que le mélange. Par exemple, le gaz de l'azote représente 78% de l'air. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carré (PSI), alors que la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Périodique des éléments
- Convertir la mesure des gaz dans un mélange de grains de beauté. Une mole est le nombre de molécules. En notation scientifique, une mole est égal à environ 6.022 * 10^23 molécules, où l'accent circonflexe ^ indique l'exponentiation. Ce nombre est donc d'environ 6 à 23 zéros après, c'est à dire il ya environ deux tiers des billions de billions de dollars.
Faire de la conversion de la masse par la conversion de grains de beauté comme suit. Supposons que votre mélange a 3 grammes de N2 et de O2 et pas d'autres gaz. Ici le 2 signifie que le nombre d'atomes par molécule. Rechercher les unités de masse atomique (uma) pour chaque élément. Ce nombre est aussi égal au nombre de grammes par mole de chaque atome. Multiplier l'amou chiffre par le nombre d'atomes par molécule, dans ce cas, 2. Depuis l'uma, de l'azote et de l'oxygène est 14.01 et 16,0 respectivement, chaque mole de N2 est 28.02 g et O2 est de 32,0 g. - Diviser la quantité de chaque gaz par l'grammes par mole d'obtenir les grains de beauté de chacun de ces gaz. Par exemple, trois grammes de N2 et O2 signifie qu'il y a 0.1071 moles d'azote et de 0.09375 moles d'oxygène.
- Déterminer le nombre total de moles du mélange en ajoutant les grains de beauté de chaque gaz.
en reprenant l'exemple ci-dessus, il y a 0.1071 .09375 = 0.2009 moles total. - Déterminer les proportions molaires de chaque gaz en divisant chaque molaire montant par la molaire total. Pour l'exemple ci-dessus, N2 a une proportion molaire de 0.1071 / 0.2009 = 0.5331. Cela soustrayant de 1 donne O2 proportion molaire: 0.4669.
- Multipliez les proportions molaires par le total de la pression de gaz.
Supposons que dans l'exemple ci-dessus, la pression totale est de 15 PSI. Ensuite, la pression partielle d'O2 est de 15 * 0.4669 = 7.004 PSI. Cela soustrayant de la somme totale, 15, donne la pression partielle de N2: 7.996 PSI.
Conseils & Avertissements
- Les proportions molaires des gaz ne sont pas égale à la masse des proportions.
Comment Calculer les Pressions Partielles
La pression partielle d'un gaz dans un melange de plusieurs est la fraction de la pression totale que le gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement prit d'autres gaz et a gauche de la premiere, la pression partielle est la pression qu'il exerce. Dalton du droit de la pression partielle d'etats que la pression exercee par un melange de plusieurs gaz est egale a la somme des pressions exercees par chaque gaz seul occupant le meme volume que le melange. Par exemple, le gaz de l'azote represente 78% de l'air. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carre (PSI), alors que la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
La pression partielle d'un gaz dans un melange de plusieurs est la fraction de la pression totale que le gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement prit d'autres gaz et a gauche de la premiere, la pression partielle est la pression qu'il exerce. Dalton du droit de la pression partielle d'etats que la pression exercee par un melange de plusieurs gaz est egale a la somme des pressions exercees par chaque gaz seul occupant le meme volume que le melange. Par exemple, le gaz de l'azote represente 78% de l'air. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carre (PSI), alors que la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
les Choses dont Vous aurez Besoin
- tableau Periodique des elements
- Convertir la mesure des gaz dans un melange de grains de beaute. Une mole est le nombre de molecules. En notation scientifique, une mole est egal a environ 6.022 * 10^23 molecules, ou l'accent circonflexe ^ indique l'exponentiation. Ce nombre est donc d'environ 6 a 23 zeros apres, c'est a dire il ya environ deux tiers des billions de billions de dollars.
Faire de la conversion de la masse par la conversion de grains de beaute comme suit. Supposons que votre melange a 3 grammes de N2 et de O2 et pas d'autres gaz. Ici le 2 signifie que le nombre d'atomes par molecule. Rechercher les unites de masse atomique (uma) pour chaque element. Ce nombre est aussi egal au nombre de grammes par mole de chaque atome. Multiplier l'amou chiffre par le nombre d'atomes par molecule, dans ce cas, 2. Depuis l'uma, de l'azote et de l'oxygene est 14.01 et 16,0 respectivement, chaque mole de N2 est 28.02 g et O2 est de 32,0 g. - Diviser la quantite de chaque gaz par l'grammes par mole d'obtenir les grains de beaute de chacun de ces gaz. Par exemple, trois grammes de N2 et O2 signifie qu'il y a 0.1071 moles d'azote et de 0.09375 moles d'oxygene.
- Determiner le nombre total de moles du melange en ajoutant les grains de beaute de chaque gaz.
en reprenant l'exemple ci-dessus, il y a 0.1071 .09375 = 0.2009 moles total. - Determiner les proportions molaires de chaque gaz en divisant chaque molaire montant par la molaire total. Pour l'exemple ci-dessus, N2 a une proportion molaire de 0.1071 / 0.2009 = 0.5331. Cela soustrayant de 1 donne O2 proportion molaire: 0.4669.
- Multipliez les proportions molaires par le total de la pression de gaz.
Supposons que dans l'exemple ci-dessus, la pression totale est de 15 PSI. Ensuite, la pression partielle d'O2 est de 15 * 0.4669 = 7.004 PSI. Cela soustrayant de la somme totale, 15, donne la pression partielle de N2: 7.996 PSI.
Conseils & Avertissements
- Les proportions molaires des gaz ne sont pas egale a la masse des proportions.
Comment Calculer les Pressions Partielles
By commentfaire
La pression partielle d'un gaz dans un mélange de plusieurs est la fraction de la pression totale que le gaz contribue. En d'autres termes, si vous avez soudainement prit d'autres gaz et à gauche de la première, la pression partielle est la pression qu'il exerce. Dalton du droit de la pression partielle d'états que la pression exercée par un mélange de plusieurs gaz est égale à la somme des pressions exercées par chaque gaz seul occupant le même volume que le mélange. Par exemple, le gaz de l'azote représente 78% de l'air. Donc, si la pression de l'air est de 14,7 livres par pouce carré (PSI), alors que la pression partielle de nitrogren est de 11,5 PSI.
